Уравняйте следующие реакции методом электронного баланса: a) KMnO4 + SiH4 + H2O → MnO2 + H2SiO3 + KOH б) Si + NaOH + H2O → Na2SiO3 + H2 в) Na2SO4 + CaCO3 + C → Na2CO3 + CaS + CO2 г) Si + HNO3 + HF → H2(SiF6) + NO + H2O

Давайте уравняем реакции методом электронного баланса. **а) KMnO4 + SiH4 + H2O → MnO2 + H2SiO3 + KOH** 1. **Определение степеней окисления:** - K^+Mn^{+7}O_4^{-2} + Si^{-4}H_4^{+1} + H_2^{+1}O^{-2} → Mn^{+4}O_2^{-2} + H_2^{+1}Si^{+4}O_3^{-2} + K^{+1}O^{-2}H^{+1} 2. **Запись процессов окисления и восстановления:** - Mn^{+7} + 3e^- → Mn^{+4} (восстановление) - Si^{-4} - 8e^- → Si^{+4} (окисление) 3. **Нахождение наименьшего общего кратного и определение коэффициентов:** - НОК(3, 8) = 24 - 24 / 3 = 8 (коэффициент для Mn) - 24 / 8 = 3 (коэффициент для Si) 4. **Расстановка коэффициентов в уравнении:** - 8KMnO4 + 3SiH4 + H2O → 8MnO2 + 3H2SiO3 + KOH 5. **Уравнение остальных элементов (K, O, H):** - 8KMnO4 + 3SiH4 + 5H2O → 8MnO2 + 3H2SiO3 + 8KOH **Итоговое уравнение:** $$\bf{8KMnO_4 + 3SiH_4 + 5H_2O \rightarrow 8MnO_2 + 3H_2SiO_3 + 8KOH}$$ **б) Si + NaOH + H2O → Na2SiO3 + H2** 1. **Определение степеней окисления:** - Si^0 + Na^+OH^- + H_2^+O^- → Na_2^+Si^{+4}O_3^{-2} + H_2^0 2. **Запись процессов окисления и восстановления:** - Si^0 - 4e^- → Si^{+4} (окисление) - 2H^{+1} + 2e^- → H_2^0 (восстановление) 3. **Нахождение наименьшего общего кратного и определение коэффициентов:** - НОК(4, 2) = 4 - 4 / 4 = 1 (коэффициент для Si) - 4 / 2 = 2 (коэффициент для H) 4. **Расстановка коэффициентов в уравнении:** - Si + NaOH + H2O → Na2SiO3 + H2 5. **Уравнение остальных элементов (Na, O, H):** - Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2 **Итоговое уравнение:** $$\bf{Si + 2NaOH + H_2O \rightarrow Na_2SiO_3 + 2H_2}$$ **в) Na2SO4 + CaCO3 + C → Na2CO3 + CaS + CO2** 1. **Определение степеней окисления:** - Na_2^+S^{+6}O_4^{-2} + Ca^{+2}C^{+4}O_3^{-2} + C^0 → Na_2^+C^{+4}O_3^{-2} + Ca^{+2}S^{-2} + C^{+4}O_2^{-2} 2. **Запись процессов окисления и восстановления:** - S^{+6} + 8e^- → S^{-2} (восстановление) - C^0 - 4e^- → C^{+4} (окисление) 3. **Нахождение наименьшего общего кратного и определение коэффициентов:** - НОК(8, 4) = 8 - 8 / 8 = 1 (коэффициент для S) - 8 / 4 = 2 (коэффициент для C) 4. **Расстановка коэффициентов в уравнении:** - Na2SO4 + CaCO3 + 2C → Na2CO3 + CaS + CO2 5. **Уравнение остальных элементов (Na, Ca, O):** - Na2SO4 + CaCO3 + 2C → Na2CO3 + CaS + 2CO2 **Итоговое уравнение:** $$\bf{Na_2SO_4 + CaCO_3 + 2C \rightarrow Na_2CO_3 + CaS + 2CO_2}$$ **г) Si + HNO3 + HF → H2(SiF6) + NO + H2O** 1. **Определение степеней окисления:** - Si^0 + H^+N^{+5}O_3^{-2} + H^+F^- → H_2^+(Si^{+4}F_6^{-1}) + N^{+2}O^{-2} + H_2^+O^- 2. **Запись процессов окисления и восстановления:** - Si^0 - 4e^- → Si^{+4} (окисление) - N^{+5} + 3e^- → N^{+2} (восстановление) 3. **Нахождение наименьшего общего кратного и определение коэффициентов:** - НОК(4, 3) = 12 - 12 / 4 = 3 (коэффициент для Si) - 12 / 3 = 4 (коэффициент для N) 4. **Расстановка коэффициентов в уравнении:** - 3Si + 4HNO3 + HF → H2(SiF6) + 4NO + H2O 5. **Уравнение остальных элементов (H, F, O):** - 3Si + 4HNO3 + 18HF → 3H2(SiF6) + 4NO + 4H2O **Итоговое уравнение:** $$\bf{3Si + 4HNO_3 + 18HF \rightarrow 3H_2(SiF_6) + 4NO + 4H_2O}$$