8. уравняйте уравнения, определите степени окисления веществ в уравнениях. Определите окислитель и восстановитель. a) CaCO3 → CaO + CO2 б) Al + Br2 → AlBr3 в) NaNO3 → NaNO2 + O2 г) Fe2O3 + H2 → Fe + H2O д) СО + О2 → CO2 е) Al + HCl → AlCl3 + H2 ж) Nа + Н2О→ NaOH + H2 з) MgO + HCl → MgCl2 + H2O и) Р + С12 → PC15 к) NaOH + СО2 → Na2CO3 + H2O л) КОН + H2SO4 → K2SO4 + H2O M) CuOH → Cu2O + H2O

Решение:

а) CaCO₃ → CaO + CO₂ (Здесь нет окисления-восстановления, это реакция разложения)

б) 2Al⁰ + 3Br₂⁰ → 2Al⁺³Br₃^-1 Al⁰ - восстановитель, Br₂⁰ - окислитель

в) 2Na⁺¹N⁺⁵O₃^-2 → 2Na⁺¹N⁺³O₂^-2 + O₂⁰ N⁺⁵ - окислитель, O^-2 - восстановитель

г) Fe₂⁺³O₃^-2 + 3H₂⁰ → 2Fe⁰ + 3H₂⁺¹O^-2 Fe⁺³ - окислитель, H₂⁰ - восстановитель

д) 2C⁺²O^-2 + O₂⁰ → 2C⁺⁴O₂^-2 O₂⁰ - окислитель, C⁺² - восстановитель

е) 2Al⁰ + 6H⁺¹Cl^-1 → 2Al⁺³Cl₃^-1 + 3H₂⁰ H⁺¹ - окислитель, Al⁰ - восстановитель

ж) 2Na⁰ + 2H₂⁺¹O^-2 → 2Na⁺¹OH^-2 + H₂⁰ H⁺¹ - окислитель, Na⁰ - восстановитель

з) MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O (Здесь нет окисления-восстановления, это реакция обмена)

и) P⁰ + Cl₂⁰ → P⁺⁵Cl₅^-1 (Нужно уравнять, добавлю коэффициенты) 2P⁰ + 5Cl₂⁰ → 2P⁺⁵Cl₅^-1 Cl₂⁰ - окислитель, P⁰ - восстановитель

к) NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O (Нужно уравнять, добавлю коэффициенты) 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O (Здесь нет окисления-восстановления, это реакция обмена)

л) 2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O (Здесь нет окисления-восстановления, это реакция обмена)

м) 2CuOH → Cu₂O + H₂O (Нужно уравнять, добавлю коэффициенты) 2Cu⁺²OH → Cu₂⁺¹O + H₂⁺¹O Cu⁺² - окислитель, Cu⁺² - восстановитель (диспропорционирование)