Установите соответствие между уравнением химической реакции и изменением условий, которое приводит к смещению равновесия в сторону продуктов.

Чтобы ответить на этот вопрос, нам нужно вспомнить принцип Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий, то равновесие сместится в направлении, которое ослабляет это воздействие.

Теперь рассмотрим каждую реакцию и определим, какие изменения условий приведут к смещению равновесия в сторону продуктов:

1. N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 + Q
   • Реакция экзотермическая (выделяет тепло, +Q). Следовательно, для смещения равновесия в сторону продуктов (NH3) необходимо понижение температуры.
   • В реакции участвуют газы. В левой части 4 моль газов (1 моль N2 и 3 моль H2), а в правой части 2 моль газов (2 моль NH3). Для смещения равновесия в сторону меньшего объема газов необходимо повышение давления.
2. N2 + O2 ⇄ 2NO - Q
   • Реакция эндотермическая (поглощает тепло, -Q). Для смещения равновесия в сторону продуктов (NO) необходимо нагревание.
   • В реакции участвуют газы. В левой части 2 моль газов (1 моль N2 и 1 моль O2), а в правой части 2 моль газов (2 моль NO). Изменение давления не повлияет на равновесие, так как количество моль газов одинаково с обеих сторон.
3. 2SO2 + O2 ⇄ 2SO3 + Q
   • Реакция экзотермическая (выделяет тепло, +Q). Для смещения равновесия в сторону продуктов (SO3) необходимо понижение температуры.
   • В реакции участвуют газы. В левой части 3 моль газов (2 моль SO2 и 1 моль O2), а в правой части 2 моль газов (2 моль SO3). Для смещения равновесия в сторону меньшего объема газов необходимо повышение давления.
4. C2H4 ⇄ 2C + 2H2 + Q
   • Реакция эндотермическая (поглощает тепло, +Q). Для смещения равновесия в сторону продуктов (2C + 2H2) необходимо нагревание.
   • В реакции участвуют газы. В левой части 1 моль газа (C2H4), а в правой части 2 моль газа (2H2). Для смещения равновесия в сторону большего объема газов необходимо понижение давления.