В 126 г раствора азотной кислоты полностью растворили порцию карбоната бария. При этом выделилось 0,448 л газа (при н.у.). Вычислите массовую долю азотной кислоты в исходном растворе. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

1. Запишем уравнение реакции взаимодействия карбоната бария с азотной кислотой: \(BaCO_3 + 2HNO_3 \rightarrow Ba(NO_3)_2 + CO_2 + H_2O\) 2. Найдем количество вещества выделившегося газа (углекислого газа): \(n(CO_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{0.448 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 0.02 \text{ моль}\) 3. По уравнению реакции, количество вещества азотной кислоты в два раза больше, чем количество вещества углекислого газа: \(n(HNO_3) = 2 \cdot n(CO_2) = 2 \cdot 0.02 \text{ моль} = 0.04 \text{ моль}\) 4. Найдем массу азотной кислоты: \(m(HNO_3) = n(HNO_3) \cdot M(HNO_3) = 0.04 \text{ моль} \cdot 63 \text{ г/моль} = 2.52 \text{ г}\) 5. Вычислим массовую долю азотной кислоты в исходном растворе: \(w(HNO_3) = \frac{m(HNO_3)}{m(\text{раствора})} = \frac{2.52 \text{ г}}{126 \text{ г}} = 0.02\) 6. Переведем массовую долю в проценты: \(w(HNO_3) = 0.02 \cdot 100\% = 2\%\) Ответ: Массовая доля азотной кислоты в исходном растворе равна 2%.