В 4. Решите задачи Задача №1. Объем водорода, который выделится при взаимодействии 4,6 г натрия с этиловым спиртом, равен _______ л. (Ответ записать в виде целого числа с точностью до сотых). Задача №2. В двух пробирках находятся вещества: глицерин и ацетальдегид. Как распознать каждое из веществ? Напишите уравнения реакций.

Решим задачу №1:

Сначала напишем уравнение реакции взаимодействия натрия с этиловым спиртом:

$$2Na + 2C_2H_5OH \rightarrow 2C_2H_5ONa + H_2$$

Рассчитаем количество вещества натрия:

$$n(Na) = \frac{m(Na)}{M(Na)} = \frac{4.6 \text{ г}}{23 \text{ г/моль}} = 0.2 \text{ моль}$$

По уравнению реакции, на 2 моль натрия приходится 1 моль водорода. Значит, количество вещества водорода в два раза меньше, чем количество вещества натрия:

$$n(H_2) = \frac{1}{2} n(Na) = \frac{1}{2} \cdot 0.2 \text{ моль} = 0.1 \text{ моль}$$

Теперь рассчитаем объем водорода при нормальных условиях (н.у.):

$$V(H_2) = n(H_2) \cdot V_m = 0.1 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 2.24 \text{ л}$$

Ответ необходимо записать в виде целого числа с точностью до сотых, поэтому округляем до 2.24 л.

Ответ: 2.24

---

Решим задачу №2:

Для распознавания глицерина и ацетальдегида можно использовать реакцию с гидроксидом меди(II) Cu(OH)₂.

• Глицерин (многоатомный спирт) реагирует с гидроксидом меди(II), образуя растворимый комплекс синего цвета.
• Ацетальдегид сначала окисляется гидроксидом меди(II) до уксусной кислоты, при этом гидроксид меди(II) восстанавливается до оксида меди(I) Cu₂O, выпадающего в виде красного осадка.

Уравнения реакций:

1. Реакция глицерина с гидроксидом меди(II):

$$2C_3H_5(OH)_3 + Cu(OH)_2 \rightarrow [Cu(C_3H_5(OH)_2O)_2] + 2H_2O$$

В результате образуется комплексное соединение синего цвета.

2. Реакция ацетальдегида с гидроксидом меди(II):

$$CH_3CHO + 2Cu(OH)_2 \rightarrow CH_3COOH + Cu_2O + 2H_2O$$

В результате образуется красный осадок оксида меди(I).