В1. Для процесса разложения карбоната кальция вычислите массу исходного карбоната кальция, если при этом выделилось 33,6 л углекислого газа. (мах-3 балла) CaCO3 → CO2 + CaO

Давай решим эту задачу. Сначала запишем уравнение реакции, которое нам дано: \(CaCO_3 \rightarrow CO_2 + CaO\) Нам известно, что выделилось 33,6 л углекислого газа (\(CO_2\)). Чтобы найти массу карбоната кальция (\(CaCO_3\)), нам нужно воспользоваться законом Авогадро и стехиометрией реакции. 1. Находим количество вещества углекислого газа (\(CO_2\)): При нормальных условиях (н.у.) 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л. Значит, количество вещества \(CO_2\) можно найти по формуле: \(n(CO_2) = \frac{V(CO_2)}{V_m}\) где: * \(V(CO_2)\) = 33,6 л (объем углекислого газа) * \(V_m\) = 22,4 л/моль (молярный объем газа при н.у.) Подставляем значения: \(n(CO_2) = \frac{33.6 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 1.5 \text{ моль}\) 2. Находим количество вещества карбоната кальция (\(CaCO_3\)): Из уравнения реакции видно, что 1 моль \(CaCO_3\) разлагается на 1 моль \(CO_2\) и 1 моль \(CaO\). Следовательно, количество вещества \(CaCO_3\) равно количеству вещества \(CO_2\): \(n(CaCO_3) = n(CO_2) = 1.5 \text{ моль}\) 3. Находим массу карбоната кальция (\(CaCO_3\)): Массу вещества можно найти по формуле: \(m(CaCO_3) = n(CaCO_3) \cdot M(CaCO_3)\) где: * \(n(CaCO_3)\) = 1.5 моль (количество вещества карбоната кальция) * \(M(CaCO_3)\) = 100 г/моль (молярная масса карбоната кальция) Подставляем значения: \(m(CaCO_3) = 1.5 \text{ моль} \cdot 100 \text{ г/моль} = 150 \text{ г}\) Таким образом, масса исходного карбоната кальция равна 150 г. Ответ: 150 г