В двух пробирках содержится раствор хлорида железа(II). В первую пробирку добавили раствор вещества X, а во вторую — раствор вещества Y. В первой пробирке выпал серо-зелёный осадок, а во второй произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение: $Ag^+ + Cl^- = AgCl \downarrow$. Из предложенного перечня веществ выбери вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях: 1) хлор; 2) нитрат бария; 3) гидроксид калия; 4) нитрат серебра; 5) нитрат натрия. Запиши в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Привет! Давай разберем эту задачу по химии. В первой пробирке образовался серо-зелёный осадок при добавлении вещества X к хлориду железа(II). Серо-зеленый осадок – это гидроксид железа(II) ($Fe(OH)_2$). Это значит, что вещество X должно содержать гидроксид-ионы ($OH^−$). Из предложенного списка таким веществом является гидроксид калия (KOH). Реакция выглядит следующим образом: $FeCl_2 + 2KOH \rightarrow Fe(OH)_2 \downarrow + 2KCl$ Во второй пробирке произошла реакция, описываемая ионным уравнением: $Ag^+ + Cl^− = AgCl \downarrow$. Это реакция образования осадка хлорида серебра ($AgCl$). Так как в пробирке уже был хлорид железа(II) ($FeCl_2$), нужно добавить вещество, содержащее ионы серебра ($Ag^+$). Из предложенного списка это нитрат серебра ($AgNO_3$). Реакция выглядит так: $FeCl_2 + 2AgNO_3 \rightarrow 2AgCl \downarrow + Fe(NO_3)_2$ Итак, вещество X – гидроксид калия (3), вещество Y – нитрат серебра (4). Ответ: X - 3 Y - 4