В3. Какая масса осадка образуется при взаимодействии 4г гидроксида натрия с 2 моль хлорида железа (II)?

Для решения задачи, нужно сначала написать уравнение реакции: (2NaOH + FeCl_2 \rightarrow Fe(OH)_2 + 2NaCl) 1. Найдем количество вещества гидроксида натрия (NaOH): (n(NaOH) = \frac{m(NaOH)}{M(NaOH)} = \frac{4 \text{ г}}{40 \text{ г/моль}} = 0.1 \text{ моль}) 2. По уравнению реакции видно, что на 2 моль NaOH образуется 1 моль Fe(OH)₂. Значит, количество вещества образовавшегося осадка Fe(OH)₂ будет: (n(Fe(OH)_2) = \frac{1}{2} n(NaOH) = \frac{1}{2} \cdot 0.1 \text{ моль} = 0.05 \text{ моль}) 3. Найдем массу образовавшегося осадка Fe(OH)₂: (m(Fe(OH)_2) = n(Fe(OH)_2) \cdot M(Fe(OH)_2)) (M(Fe(OH)_2) = 56 + 2 \cdot (16 + 1) = 56 + 34 = 90 \text{ г/моль}) (m(Fe(OH)_2) = 0.05 \text{ моль} \cdot 90 \text{ г/моль} = 4.5 \text{ г}) Таким образом, масса образовавшегося осадка гидроксида железа (II) составляет 4.5 г.