9. В какой из реакций сера выполняет роль восстановителя, а в какой – окислителя? a) S + Al → Al2S3 б) S + HNO3 → SO2 + NO2 + H2O Составьте уравнения реакций, используя метод электронного баланса.

Сначала определим степени окисления серы в каждой реакции:

a) S + Al → Al₂S₃

В этой реакции сера является окислителем, так как ее степень окисления понижается от 0 до -2.

Составим электронный баланс:

S⁰ + 2e^- → S^-2 | 3 - процесс восстановления, сера - окислитель

Al⁰ - 3e^- → Al⁺³ | 2 - процесс окисления, алюминий - восстановитель

С учетом коэффициентов, уравнение реакции будет выглядеть так:

$$3S + 2Al \rightarrow Al_2S_3$$

б) S + HNO₃ → SO₂ + NO₂ + H₂O

В этой реакции сера является восстановителем, так как ее степень окисления повышается от 0 до +4.

Составим электронный баланс:

S⁰ - 4e^- → S⁺⁴ | 1 - процесс окисления, сера - восстановитель

N⁺⁵ + 1e^- → N⁺⁴ | 4 - процесс восстановления, азот - окислитель

С учетом коэффициентов, уравнение реакции будет выглядеть так:

$$S + 4HNO_3 \rightarrow SO_2 + 4NO_2 + 2H_2O$$

Ответ: В реакции a) S + Al → Al₂S₃ сера является окислителем, в реакции б) S + HNO₃ → SO₂ + NO₂ + H₂O сера является восстановителем.