Смещение равновесия в реакции CO(г) + H₂O(г) ⇄ CO₂(г) + H₂(г) + Q

Для определения направления смещения равновесия используем принцип Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, оказать внешнее воздействие (изменение температуры, давления, концентрации), то равновесие сместится в направлении, которое ослабляет это воздействие.

1. а) При повышении температуры:

   В данной реакции выделяется тепло (Q > 0), следовательно, это экзотермическая реакция. При повышении температуры равновесие сместится в сторону эндотермической реакции (то есть в сторону поглощения тепла), чтобы компенсировать увеличение температуры. В данном случае, равновесие сместится влево, в сторону реагентов (CO и H₂O). Это уменьшит тепловой эффект, вызванный нагреванием.

2. б) При увеличении концентрации оксида углерода(II):

   При увеличении концентрации CO равновесие сместится в сторону продуктов реакции (то есть вправо, в сторону CO₂ и H₂). Это произойдет для того, чтобы уменьшить концентрацию добавленного CO и восстановить равновесие в системе.