Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение теплового баланса. Обозначим:
$$m_1$$ = 1 кг – масса льда.
$$m_2$$ = 0.02 кг – масса воды.
$$t_1$$ – начальная температура льда (неизвестная).
$$t_2$$ = 20 °C – начальная температура воды.
$$t_k$$ = -2 °C – конечная температура смеси.
$$c_1$$ = 2.1·10³ Дж/(кг·К) – удельная теплоемкость льда.
$$c_2$$ = 4.2·10³ Дж/(кг·К) – удельная теплоемкость воды.
$$λ$$ = 3.3·10⁵ Дж/кг – удельная теплота плавления льда.
Процесс состоит из нескольких этапов:
1. Нагрев льда от начальной температуры $$t_1$$ до 0 °C (если $$t_1$$ < 0 °C).
2. Плавление части льда (или всего льда).
3. Нагрев получившейся воды от 0 °C до конечной температуры $$t_k$$ = -2 °C (в данном случае это охлаждение).
4. Охлаждение воды от начальной температуры $$t_2$$ до конечной температуры $$t_k$$.
Уравнение теплового баланса:
$$Q_{получено} = Q_{отдано}$$
В данном случае, тепло получает лед, а отдает вода. Так как конечная температура отрицательная, это означает, что не весь лед растаял. Следовательно, температура льда была ниже 0 °C.
$$m_1 c_1 (0 - t_1) + m_{пл} λ + (m_1 c_2 t_k)= m_2 c_2 (t_2 - t_k)$$
Где $$m_{пл}$$ - масса расплавившегося льда
Так как конечная температура -2 градуса, то масса расплавившегося льда равна нулю, т.е. $$m_{пл} = 0$$.
$$m_1 c_1 (0 - t_1) + m_1 c_2 t_k = m_2 c_2 (t_2 - t_k)$$
$$1 * 2100 * (0 - t_1) + 1 * 4200 * (-2) = 0.02 * 4200 * (20 - (-2))$$
$$-2100t_1 - 8400 = 0.02 * 4200 * 22$$
$$-2100t_1 = 1848 + 8400$$
$$-2100t_1 = 2788$$
$$t_1 = - \frac{2788}{2100} = -1.327$$
Округляем до целого числа: -1.
Ответ: -1