В1 Объем газа, который выделится при гидролизе 6,4 г карбида кальция, равен (запишите число с точностью до десятых).

Для решения этой задачи нужно знать реакцию гидролиза карбида кальция: CaC₂ + 2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂ Молярная масса CaC₂ = 40 + 2*12 = 64 г/моль Количество вещества CaC₂ = 6.4 г / 64 г/моль = 0.1 моль По уравнению реакции, из 1 моль CaC₂ образуется 1 моль C₂H₂. Следовательно, из 0.1 моль CaC₂ образуется 0.1 моль C₂H₂. Молярный объем газа при нормальных условиях = 22.4 л/моль Объем C₂H₂ = 0.1 моль * 22.4 л/моль = 2.24 л Ответ: 2.2