В окислительно-восстановительных реакциях укажите восстановитель: a) $$2Ag_2O \rightarrow 4Ag + O_2$$ б) $$Cu(OH)_2 \rightarrow CuO + H_2O$$ в) $$CuCl_2 + Fe \rightarrow FeCl_2 + Cu$$

Чтобы определить восстановитель в окислительно-восстановительной реакции (ОВР), нужно вспомнить, что восстановитель отдает свои электроны в ходе реакции. В результате этого процесса степень окисления элемента повышается.

Рассмотрим каждую реакцию:

1. Реакция а) $$2Ag_2O \rightarrow 4Ag + O_2$$

   Сначала определим степени окисления элементов до и после реакции:

   • В $$Ag_2O$$ степень окисления Ag равна +1, а O равна -2.
   • В $$Ag$$ степень окисления равна 0.
   • В $$O_2$$ степень окисления O равна 0.

   Здесь серебро (Ag) меняет степень окисления с +1 до 0, то есть принимает электроны (восстанавливается). Кислород (O) меняет степень окисления с -2 до 0, то есть отдает электроны (окисляется). Таким образом, кислород является восстановителем в этой реакции.

2. Реакция б) $$Cu(OH)_2 \rightarrow CuO + H_2O$$

   Определим степени окисления:

   • В $$Cu(OH)_2$$ степень окисления Cu равна +2, O равна -2, H равна +1.
   • В $$CuO$$ степень окисления Cu равна +2, O равна -2.
   • В $$H_2O$$ степень окисления H равна +1, O равна -2.

   В этой реакции ни один элемент не меняет свою степень окисления. Это не окислительно-восстановительная реакция.

3. Реакция в) $$CuCl_2 + Fe \rightarrow FeCl_2 + Cu$$

   Определим степени окисления:

   • В $$CuCl_2$$ степень окисления Cu равна +2, Cl равна -1.
   • В $$Fe$$ степень окисления равна 0.
   • В $$FeCl_2$$ степень окисления Fe равна +2, Cl равна -1.
   • В $$Cu$$ степень окисления равна 0.

   Здесь железо (Fe) меняет степень окисления с 0 до +2, то есть отдает электроны (окисляется). Медь (Cu) меняет степень окисления с +2 до 0, то есть принимает электроны (восстанавливается). Следовательно, железо является восстановителем.

Ответ: Восстановителем является: а) Кислород в реакции разложения оксида серебра, в) Железо в реакции замещения меди.