В4. При сжигании органического вещества массой 11,2г и относительной плотностью по водороду 28 получили 35,2г оксида углерода (IV) и 14,4 г воды, Молекулярная формула углеводорода (Ответ запишите в виде целого числа)

Сначала определим молярную массу углеводорода:

$$M = 2 \cdot D_H = 2 \cdot 28 = 56 \ г/моль$$

Далее определим количество вещества CO₂ и H₂O:

$$n(CO_2) = \frac{35.2 \ г}{44 \ г/моль} = 0.8 \ моль$$ $$n(H_2O) = \frac{14.4 \ г}{18 \ г/моль} = 0.8 \ моль$$

Определим количество вещества углерода и водорода в исходном веществе:

$$n(C) = n(CO_2) = 0.8 \ моль$$ $$n(H) = 2 \cdot n(H_2O) = 2 \cdot 0.8 = 1.6 \ моль$$

Определим массу углерода и водорода в исходном веществе:

$$m(C) = 0.8 \ моль \cdot 12 \ г/моль = 9.6 \ г$$ $$m(H) = 1.6 \ моль \cdot 1 \ г/моль = 1.6 \ г$$

Проверим, содержит ли вещество кислород:

$$m(C) + m(H) = 9.6 \ г + 1.6 \ г = 11.2 \ г$$

Так как масса углерода и водорода равна массе исходного вещества, кислорода в нем нет.

Определим молярное соотношение C:H:

$$C:H = 0.8:1.6 = 1:2$$

Таким образом, простейшая формула вещества - CH₂. Определим истинную формулу, зная молярную массу:

$$M(CH_2) = 12 + 2 = 14 \ г/моль$$

Количество простейших единиц в молекуле:

$$n = \frac{56 \ г/моль}{14 \ г/моль} = 4$$

Следовательно, молекулярная формула углеводорода: (CH₂)₄ = C₄H₈.

Ответ: 4