В2. Рассчитайте массу хлорида алюминия, образующегося при взаимодействии избытка алюминия с 2,24 л (н.у.) хлора. Ответ укажите в граммах с точностью до целых.

Решение: 1. Запишем уравнение реакции: $$2Al + 3Cl_2 → 2AlCl_3$$ 2. Найдем количество вещества хлора: $$n(Cl_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{2.24 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 0.1 \text{ моль}$$ 3. По уравнению реакции, $$n(AlCl_3) = \frac{2}{3} n(Cl_2)$$: $$n(AlCl_3) = \frac{2}{3} \cdot 0.1 \text{ моль} = \frac{0.2}{3} \text{ моль} \approx 0.067 \text{ моль}$$ 4. Найдем массу хлорида алюминия: $$M(AlCl_3) = 27 + 3 \cdot 35.5 = 27 + 106.5 = 133.5 \text{ г/моль}$$ $$m(AlCl_3) = n \cdot M = 0.067 \text{ моль} \cdot 133.5 \text{ г/моль} \approx 8.94 \text{ г}$$ Ответ: 9 г