В3. Рассчитайте объем водорода, полученного при взаимодействии 80г кальция с водой?

Давайте решим эту задачу. Сначала напишем уравнение реакции взаимодействия кальция с водой:

$$Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2$$

Теперь найдем количество вещества кальция (n) по формуле: n = m/M, где m - масса вещества, M - молярная масса.

Молярная масса кальция (Ca) равна 40 г/моль.

$$n(Ca) = \frac{80 г}{40 г/моль} = 2 моль$$

Согласно уравнению реакции, на 1 моль кальция образуется 1 моль водорода. Значит, количество вещества водорода также равно 2 моль:

$$n(H_2) = 2 моль$$

Чтобы найти объем водорода, воспользуемся формулой: V = n * Vm, где Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

$$V(H_2) = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л$$

Ответ: 44,8 л