Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
Математика
Вопрос:
В-2 Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель. HNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O
Ответ:
Схема электронного баланса:
Cu⁰ - 2e⁻ → Cu⁺² (окисление, восстановитель)
N⁺⁵ + 1e⁻ → N⁺⁴ (восстановление, окислитель)
Уравнение с расставленными коэффициентами:
Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
Окислитель: HNO₃
Восстановитель: Cu
Похожие
- А-1. Схема строения атома химического элемента кремния
- А-2. Положительную степень окисления хлор проявляет в соединении
- А-3. Кислотные свойства высших оксидов химических элементов VA-группы в ряду N₂O₅ → P₂O₅ → As₂O₅ → Sb₂O₅
- А-4. Аммиак не вступает в химическую реакцию
- А-5. Соединения серы с металлами называют
- А-6. В результате окисления аммиака в присутствии катализатора образуются
- А-7. Сокращённому ионному уравнению CO₂ + 2OH⁻ = H₂O + CO₃²⁻ соответствует химическая реакция
- А-8. Реакцией ионного обмена не является реакция
- В-1. Установите соответствие между исходными (исходным) и полученными веществами в уравнениях химических реакций, характеризующих свойства фосфорной кислоты.
- В-2 Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель. HNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O
- В-3. Решить задачу: Определите массу осадка, образующегося при взаимодействии 200 г 15% раствора иодида натрия с избытком нитрата свинца.
- В-4. Напишите полные и сокращённые ионные уравнения возможных химических реакций, в которых оксид углерода (IV) будет взаимодействовать с гидроксидом лития, гидроксидом железа (III), оксидом кальция, водой, хлоридом меди(11).
- В -5 В приведённой схеме напишите над стрелками формулы веществ, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. NaCl → HCl →ZnCl₂ → AgCl↓
