в) Растворами хлорида натрия и серной кислоты. Смешайте в пробирке примерно равные объёмы (по 1–2 см³) растворов хлорида натрия и серной кислоты. Запишите наблюдения, объяснение результатов наблюдений и общий вывод о возможности протекания проведённых реакций с точки зрения взаимодействия ионов в растворах.

Наблюдения: видимых изменений нет; осадок и газ не образуются.

Объяснение: в растворе NaCl присутствуют ионы Na⁺ и Cl⁻, а в растворе H₂SO₄ — ионы H⁺ и SO₄²⁻. При смешивании не образуется осадок, газ или слабый электролит. Ионы остаются в растворе, поэтому сокращённого ионного уравнения реакции нет. Формальная запись обмена NaCl и H₂SO₄ не описывает протекающую реакцию в водном растворе.

Общий вывод: реакции обмена между электролитами в растворах протекают, если среди продуктов образуется осадок, газ или слабый электролит (например, вода). Если все ионы остаются в растворе и не связываются в такие продукты, реакция не идёт.