12. В реакцию с азотной кислотой вступило 18 г оксида кальция. Рассчитайте массу и количество вещества образовавшейся соли.

Сначала напишем уравнение реакции: CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O 1) Найдем молярную массу оксида кальция (CaO): M(CaO) = 40 (Ca) + 16 (O) = 56 г/моль 2) Найдем количество вещества оксида кальция (CaO): n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 18 г / 56 г/моль ≈ 0.321 моль 3) По уравнению реакции, количество вещества соли Ca(NO3)2 равно количеству вещества CaO: n(Ca(NO3)2) = n(CaO) ≈ 0.321 моль 4) Найдем молярную массу соли Ca(NO3)2: M(Ca(NO3)2) = 40 + 2 * (14 + 3 * 16) = 40 + 2 * (14 + 48) = 40 + 2 * 62 = 40 + 124 = 164 г/моль 5) Найдем массу образовавшейся соли Ca(NO3)2: m(Ca(NO3)2) = n(Ca(NO3)2) * M(Ca(NO3)2) = 0.321 моль * 164 г/моль ≈ 52.64 г **Ответ: Масса образовавшейся соли Ca(NO3)2 составляет примерно 52.64 г, а количество вещества - 0.321 моль.**