33. В результате реакции, термохимическое уравнение которой С(графит) + 2Н2(г) = CH4(г) +74,6 кДж, выделилось 746 кДж теплоты. Масса вступившего в реакцию угле рода равна 1) 120 г 3) 60 г 2) 240 г 4) 360 г

В соответствии с термохимическим уравнением реакции:

$$C_{(графит)} + 2H_{2(г)} = CH_{4(г)} + 74.6 \text{ кДж}$$

При образовании 1 моль метана выделяется 74,6 кДж теплоты. Выделилось 746 кДж теплоты, что соответствует:

$$n(C) = \frac{746 \text{ кДж}}{74.6 \text{ кДж/моль}} = 10 \text{ моль}$$

Найдем массу вступившего в реакцию углерода:

$$m(C) = n(C) \cdot M(C) = 10 \text{ моль} \cdot 12 \text{ г/моль} = 120 \text{ г}$$

Ответ: 1) 120 г