32. В соответствии с термохимическим уравнением реакции 2C₂H₆(r) + 70₂(r) = 4CO₂(r) + 6H₂0(x) + 3120 кДж при сгорании 22,4 л (н.у.) этана количество выделившейся теплоты равно 1) 4680 кДж 3) 3900 кДж 2) 6340 кДж 4) 1560 кДж

В соответствии с термохимическим уравнением реакции:

$$2C_2H_{6(г)} + 7O_{2(г)} = 4CO_{2(г)} + 6H_2O_{(ж)} + 3120 \text{ кДж}$$

При сгорании 2 моль этана выделяется 3120 кДж теплоты.

Найдем количество вещества этана, сгоревшего при н.у.:

$$n = \frac{V}{V_m} = \frac{22.4 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 1 \text{ моль}$$

Составим пропорцию:

$$2 \text{ моль} - 3120 \text{ кДж}$$ $$1 \text{ моль} - x \text{ кДж}$$

Решим пропорцию:

$$x = \frac{1 \text{ моль} \cdot 3120 \text{ кДж}}{2 \text{ моль}} = 1560 \text{ кДж}$$

Ответ: 4) 1560 кДж