33. В результате реакции, термохимическое уравнение которой Сіграфит) + 2Н2(г) = СНГ) + 74,6 кДж, выделилось 746 кДж теплоты. Масса вступившего в реакцию угле- рода равна 1) 120 г 2) 240 г 3) 60 г 4) 360 г

По термохимическому уравнению реакции, при образовании 1 моль метана (CH4) из графита и водорода выделяется 74,6 кДж теплоты.

Если выделилось 746 кДж теплоты, то количество образовавшегося метана составит:

$$n(CH_4) = \frac{Q}{Q_m} = \frac{746 \text{ кДж}}{74.6 \text{ кДж/моль}} = 10 \text{ моль}$$ Где: n - количество вещества (моль) Q - количество теплоты (кДж) Qm - теплота образования 1 моль метана (74,6 кДж/моль)

По уравнению реакции, на образование 1 моль метана требуется 1 моль углерода. Следовательно, на образование 10 моль метана требуется 10 моль углерода.

Молярная масса углерода (C) равна 12 г/моль.

Масса углерода, вступившего в реакцию, равна:

$$m(C) = n(C) \cdot M(C) = 10 \text{ моль} \cdot 12 \text{ г/моль} = 120 \text{ г}$$ Где: m - масса (г) n - количество вещества (моль) M - молярная масса (г/моль)

Ответ: 1) 120 г