32. В соответствии с термохимическим уравнением реакции 2C2H6(r) +702(r)=4CO2(r) + 6H2O() + 3120 кДж при сгорании 22,4 л (н.у.) этана количество выделившейся теплоты равно 1) 4680 кДж 2) 6340 кДж 3) 3900 кДж 4) 1560 кДж

В соответствии с термохимическим уравнением, при сгорании 2 моль этана (C2H6) выделяется 3120 кДж теплоты.

Сначала определим количество моль этана в 22,4 л при нормальных условиях (н.у.).

Известно, что 1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л. Следовательно, 22,4 л этана это 1 моль.

$$n(C_2H_6) = \frac{V}{V_m} = \frac{22.4 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 1 \text{ моль}$$ Где: n - количество вещества (моль) V - объем (л) Vm - молярный объем (22,4 л/моль при н.у.)

По уравнению реакции, 2 моль этана выделяют 3120 кДж теплоты. Значит, 1 моль этана выделит:

$$Q = \frac{3120 \text{ кДж}}{2} = 1560 \text{ кДж}$$ Где: Q - количество теплоты (кДж)

Ответ: 4) 1560 кДж