В результате взаимодействия раствора хлорида кальция с массовой долей растворённого вещества 12% и раствора карбоната натрия выпал осадок массой 8 г. Вычислите массу исходного раствора хлорида кальция, взятого для реакции. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Решение:

• Шаг 1: Запишем уравнение реакции взаимодействия хлорида кальция и карбоната натрия:

\[ CaCl_2 + Na_2CO_3 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + 2NaCl \]

• Шаг 2: Рассчитаем молярную массу карбоната кальция (\( CaCO_3 \)):

\[ M(CaCO_3) = 40 + 12 + 3 \cdot 16 = 100 \, г/моль \]

• Шаг 3: Рассчитаем количество вещества карбоната кальция (\( n(CaCO_3) \)):

\[ n(CaCO_3) = \frac{m(CaCO_3)}{M(CaCO_3)} = \frac{8 \, г}{100 \, г/моль} = 0.08 \, моль \]

• Шаг 4: Определим количество вещества хлорида кальция (\( n(CaCl_2) \)):

Из уравнения реакции видно, что количество вещества хлорида кальция равно количеству вещества карбоната кальция:

\[ n(CaCl_2) = n(CaCO_3) = 0.08 \, моль \]

• Шаг 5: Рассчитаем молярную массу хлорида кальция (\( M(CaCl_2) \)):

\[ M(CaCl_2) = 40 + 2 \cdot 35.5 = 111 \, г/моль \]

• Шаг 6: Рассчитаем массу хлорида кальция (\( m(CaCl_2) \)):

\[ m(CaCl_2) = n(CaCl_2) \cdot M(CaCl_2) = 0.08 \, моль \cdot 111 \, г/моль = 8.88 \, г \]

• Шаг 7: Рассчитаем массу исходного раствора хлорида кальция:

Массовая доля хлорида кальция в растворе (\( w(CaCl_2) \)) равна 12%, или 0,12. Тогда масса раствора хлорида кальция (\( m(раствора) \)):

\[ m(раствора) = \frac{m(CaCl_2)}{w(CaCl_2)} = \frac{8.88 \, г}{0.12} = 74 \, г \]

Ответ: 74 г