22. К 376 г раствора с массовой долей нитрата меди (II) 7,5% добавили избыток раствора гидроксида калия. Определите массу выпавшего осадка.

1. Рассчитаем массу нитрата меди (II) в растворе: $$m(Cu(NO_3)_2) = 376 \cdot 0.075 = 28.2 \ г$$ 2. Запишем уравнение реакции: $$Cu(NO_3)_2 + 2KOH \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + 2KNO_3$$ 3. Рассчитаем молярную массу нитрата меди (II) и гидроксида меди (II): $$M(Cu(NO_3)_2) = 63.5 + 2 \cdot (14 + 3 \cdot 16) = 187.5 \ г/моль$$ $$M(Cu(OH)_2) = 63.5 + 2 \cdot (16 + 1) = 97.5 \ г/моль$$ 4. Рассчитаем количество вещества нитрата меди (II): $$n(Cu(NO_3)_2) = \frac{28.2}{187.5} = 0.15 \ моль$$ 5. По уравнению реакции, количество вещества гидроксида меди (II) равно количеству вещества нитрата меди (II): $$n(Cu(OH)_2) = n(Cu(NO_3)_2) = 0.15 \ моль$$ 6. Рассчитаем массу выпавшего осадка гидроксида меди (II): $$m(Cu(OH)_2) = 0.15 \cdot 97.5 = 14.625 \ г$$ Ответ: масса выпавшего осадка гидроксида меди (II) равна 14.625 г.