8. В сосуде объёмом 30 л находится кислород массой 16 г при температуре 27 °C. Молярная масса кислорода 0,032 кг/моль. Определите давление кислорода.

Для определения давления кислорода в сосуде, воспользуемся уравнением Менделеева-Клапейрона:

$$PV = nRT$$, где

$$P$$ - давление,
$$V$$ - объём,
$$n$$ - количество вещества,
$$R$$ - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль·К)),
$$T$$ - температура.

Сначала определим количество вещества кислорода:

$$n = \frac{m}{M}$$, где

$$m$$ - масса кислорода (16 г = 0,016 кг),
$$M$$ - молярная масса кислорода (0,032 кг/моль).

$$n = \frac{0,016 \text{ кг}}{0,032 \frac{\text{кг}}{\text{моль}}} = 0,5 \text{ моль}$$.

Затем переведем температуру в Кельвины:

$$T = 27 + 273.15 = 300.15 \text{ K}$$.

Теперь можем найти давление:

$$P = \frac{nRT}{V} = \frac{0.5 \text{ моль} \cdot 8.31 \frac{\text{Дж}}{\text{моль} \cdot \text{К}} \cdot 300.15 \text{ К}}{0.03 \text{ м}^3} = \frac{1247.6325}{0.03} = 41587.75 \text{ Па}$$.

Ответ: 41587.75 Па