В таблице приведены названия и химические формулы некоторых газообразных веществ. № п/п Название вещества Формула Молярная масса, г/моль 1 Аммиак NH3 17 г/моль 2 Угарный газ CO 192 г/моль 3 Оксид азота(1) N₂O 256г/моль 3.1. Используя предложенные Вам справочные материалы, вычислите молярные массы каждого из газов и запишите полученные данные в таблицу. 3.2. Каким из приведённых в таблице газов следует наполнить шарик с практически невесомой оболочкой, чтобы он имел плотность, близкую к плотности воздуха, и мог парить в нем, не взлетая резко вверх и не опускаясь резко вниз? (Средняя молярная масса воздуха равна 29 г/моль.) Укажите номер вещества. Ответ: Обоснуйте свой выбор:

3.1. Молярные массы газов уже указаны в таблице, поэтому вычислять ничего не требуется. Просто перепишем их: * Аммиак (NH3): 17 г/моль * Угарный газ (CO): 192 г/моль * Оксид азота(I) (N₂O): 256 г/моль 3.2. Чтобы шарик парил в воздухе, плотность газа внутри шарика должна быть близка к плотности воздуха. Плотность газа прямо пропорциональна его молярной массе. Средняя молярная масса воздуха равна 29 г/моль. Следовательно, нужно выбрать газ с молярной массой, близкой к 29 г/моль. Из таблицы видно, что это аммиак (NH3) с молярной массой 17 г/моль. Ответ: 1 Обоснование: Аммиак имеет молярную массу, наиболее близкую к средней молярной массе воздуха (29 г/моль), по сравнению с другими газами в таблице.