В цилиндре под поршнем изобарно охлаждается газ объемом 10 л от температуры 323 К до температуры 273 К. Каким станет объем газа при температуре 273 К?

Поскольку процесс изобарный (происходит при постоянном давлении), мы можем использовать закон Гей-Люссака, который связывает объем газа с его температурой при постоянном давлении: $$\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}$$ Где: * $$V_1$$ – начальный объем газа (10 л) * $$T_1$$ – начальная температура газа (323 К) * $$V_2$$ – конечный объем газа (который нам нужно найти) * $$T_2$$ – конечная температура газа (273 К) Подставим известные значения в формулу: $$\frac{10 \ л}{323 \ К} = \frac{V_2}{273 \ К}$$ Решим уравнение относительно $$V_2$$: $$V_2 = \frac{10 \ л * 273 \ К}{323 \ К} ≈ 8.45 \ л$$ Ответ: Объем газа при температуре 273 К станет примерно 8.45 л.