В уравнении реакции Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + H2O коэффициент перед формулой восстановителя равен 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

Для решения этой задачи нам нужно уравнять окислительно-восстановительную реакцию:

$$Al + HNO_3 \rightarrow Al(NO_3)_3 + NO + H_2O$$

Сначала определим степени окисления элементов, которые изменяются в ходе реакции:

• Al: от 0 до +3 (окисление, восстановитель)
• N: от +5 до +2 (восстановление, окислитель)

Составим электронный баланс:

$$Al^0 - 3e^- \rightarrow Al^{+3}$$ $$N^{+5} + 3e^- \rightarrow N^{+2}$$

Находим наименьшее общее кратное для числа отданных и принятых электронов (в данном случае 3), и делим на это число количество отданных и принятых электронов, чтобы получить коэффициенты:

• Для алюминия: 3 / 3 = 1
• Для азота: 3 / 3 = 1

Теперь уравниваем реакцию, расставляя найденные коэффициенты:

$$Al + HNO_3 \rightarrow Al(NO_3)_3 + NO + H_2O$$

Перед алюминием (Al) ставим коэффициент 1, перед азотом в NO ставим коэффициент 1. Теперь уравниваем оставшиеся элементы. В правой части 1 атом Al, значит, и слева должен быть 1. В правой части 3 нитратные группы и 1 атом азота в NO, итого 4 атома азота. Следовательно, перед HNO₃ ставим коэффициент 4:

$$Al + 4HNO_3 \rightarrow Al(NO_3)_3 + NO + H_2O$$

Теперь уравниваем водород. В левой части 4 атома водорода. Значит, перед водой (H₂O) ставим коэффициент 2:

$$Al + 4HNO_3 \rightarrow Al(NO_3)_3 + NO + 2H_2O$$

Проверяем кислород: в левой части 4*3 = 12 атомов кислорода. В правой части 3*3 + 1 + 2 = 9 + 1 + 2 = 12 атомов кислорода. Реакция уравнена.

Восстановитель в этой реакции - алюминий (Al). Коэффициент перед алюминием равен 1.

Ответ: 1