5.45. В воде растворили 27,0 г хлорида меди (II) и добавили 9,52 г железных опилок. Будет ли находиться в растворе соль меди после завершения реакции?

**Решение:** 1. **Уравнение реакции:** $$CuCl_2 + Fe \rightarrow FeCl_2 + Cu$$ 2. **Определим молярные массы:** * $$M(CuCl_2) = 63.5 + 2 * 35.5 = 63.5 + 71 = 134.5 \ г/моль$$ * $$M(Fe) = 56 \ г/моль$$ 3. **Определим количество вещества (моль):** * $$n(CuCl_2) = \frac{m(CuCl_2)}{M(CuCl_2)} = \frac{27.0 \ г}{134.5 \ г/моль} \approx 0.201 \ моль$$ * $$n(Fe) = \frac{m(Fe)}{M(Fe)} = \frac{9.52 \ г}{56 \ г/моль} \approx 0.170 \ моль$$ 4. **Определим, какое вещество в избытке:** По уравнению реакции, 1 моль $$CuCl_2$$ реагирует с 1 моль $$Fe$$. Сравним количества вещества: * $$n(CuCl_2) = 0.201 \ моль$$ * $$n(Fe) = 0.170 \ моль$$ Железо в недостатке, а хлорид меди (II) в избытке. 5. **Рассчитаем, сколько $$CuCl_2$$ прореагирует:** Т.к. железа меньше, то оно прореагирует полностью, и прореагирует 0.170 моль $$CuCl_2$$. 6. **Рассчитаем, сколько $$CuCl_2$$ останется в растворе:** * $$n_{остаток}(CuCl_2) = n_{начальный}(CuCl_2) - n_{прореагировавший}(CuCl_2)$$ * $$n_{остаток}(CuCl_2) = 0.201 \ моль - 0.170 \ моль = 0.031 \ моль$$ **Ответ:** * После завершения реакции в растворе останется хлорид меди (II), так как железо прореагирует полностью, а хлорид меди (II) был в избытке.