В2. Вычислите массу хлорида алюминия, образующегося при взаимодействии 5.4 г алюминия с соляной кислотой, если выход продукта реакции от теоретически возможного составляет 80%?

Решение: 1. Запишем уравнение реакции: \[2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2\] 2. Найдем количество вещества алюминия: \(M(Al) = 27 \text{ г/моль}\) \(n(Al) = \frac{m(Al)}{M(Al)} = \frac{5.4 \text{ г}}{27 \text{ г/моль}} = 0.2 \text{ моль}\) 3. По уравнению реакции количество вещества хлорида алюминия равно количеству вещества алюминия: \(n(AlCl_3) = n(Al) = 0.2 \text{ моль}\) 4. Найдем теоретическую массу хлорида алюминия: \(M(AlCl_3) = 27 + 3 \cdot 35.5 = 27 + 106.5 = 133.5 \text{ г/моль}\) \(m_{\text{теор}}(AlCl_3) = n(AlCl_3) \cdot M(AlCl_3) = 0.2 \text{ моль} \cdot 133.5 \text{ г/моль} = 26.7 \text{ г}\) 5. Учитываем выход продукта 80%: \(m_{\text{практ}}(AlCl_3) = m_{\text{теор}}(AlCl_3) \cdot \text{выход} = 26.7 \text{ г} \cdot 0.8 = 21.36 \text{ г}\) Ответ: 21.36 г