В2. Вычислите объём водорода (н.у.), который выделился при взаимодействии 12 г технического магния, содержащего 5% примесей, с избытком соляной кислоты.

1. Найдем массу чистого магния в техническом магнии:

$$m(Mg) = 12 \cdot (1 - 0.05) = 12 \cdot 0.95 = 11.4 г$$

2. Запишем уравнение реакции между магнием и соляной кислотой:

$$Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2$$

3. Найдем количество вещества магния:

$$n(Mg) = \frac{m(Mg)}{M(Mg)} = \frac{11.4 г}{24 г/моль} = 0.475 моль$$

4. Согласно уравнению реакции, количество вещества водорода равно количеству вещества магния:

$$n(H_2) = n(Mg) = 0.475 моль$$

5. Найдем объем водорода при нормальных условиях:

$$V(H_2) = n(H_2) \cdot V_m = 0.475 моль \cdot 22.4 л/моль = 10.64 л$$

Ответ: 10.64 л