В2. Через раствор массой 280 г с массовой долей сульфата меди (II), равной 11,8 %, пропустили газообразный сероводород объемом (н. у.) 4,25 дм³. При этом выпал черный осадок. Рассчитайте массу полученного осадка.

Черный осадок — сульфид меди(II): CuSO₄ + H₂S → CuS↓ + H₂SO₄.

1. Масса CuSO₄: 280 · 0,118 = 33,04 г; количество вещества: 33,04 ÷ 160 = 0,2065 моль.
2. Количество вещества H₂S: 4,25 ÷ 22,4 ≈ 0,1897 моль.
3. По уравнению реакция идет в соотношении 1:1. Ограничивающий реагент — H₂S, поэтому n(CuS) ≈ 0,1897 моль.
4. Масса осадка: m(CuS) ≈ 0,1897 · 96 = 18,2 г.

Ответ: 18 г.