В3. Определите молярную массу (г/моль) конечного вещества Д (является осадком), полученного в результате следующих превращений: Fe —HCl→ А —KOH→ Б —O₂→ В —H₂SO₄→ Г —Na₂SO₃→ Д.

Последовательно определяем вещества в цепочке:

1. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂; значит, А — FeCl₂.
2. FeCl₂ + 2KOH → Fe(OH)₂↓ + 2KCl; значит, Б — Fe(OH)₂.
3. Гидроксид железа(II) окисляется кислородом до гидроксида железа(III): значит, В — Fe(OH)₃.
4. При взаимодействии с серной кислотой образуется сульфат железа(III): Г — Fe₂(SO₄)₃.
5. Сульфит натрия восстанавливает Fe(III) до Fe(II); образующийся осадок Д — FeSO₃.

M(FeSO₃) = 56 + 32 + 3 · 16 = 136 г/моль.

Ответ: 136 г/моль.