Вариант 4 1. Напишите уравнения всех возможных реакций между следующими веществами: нитрат бария, гидроксид калия, хлорид меди (II), серная кислота, алюминий. 2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ: Водород → Соляная кислота → Хлорид железа (II) → Хлорид магния → Соляная кислота → Хлорид натрия. 3. Напишите уравнения реакций, в результате которых образуется а) фосфат кальция, б) гидроксид алюминия. Найдите возможно большее число различных способов. 4. В трех колбах без этикеток находятся растворы серной кислоты, сульфата натрия, нитрата натрия. Как химическим путем идентифицировать вещества? Напишите уравнения реакций; ход распознавания оформите в виде таблицы. 5. Вычислите массу гидроксида калия, образовавшегося при взаимодействии 3,9 г калия с избытком воды.

Приветствую, юные химики! Давайте разберем этот вариант заданий по химии. **1. Реакции между веществами:** Нам даны следующие вещества: нитрат бария, гидроксид калия, хлорид меди (II), серная кислота, алюминий. Необходимо написать все возможные уравнения реакций между ними. * **Нитрат бария и гидроксид калия:** $$Ba(NO_3)_2 + 2KOH \rightarrow 2KNO_3 + Ba(OH)_2 \downarrow$$ * **Нитрат бария и хлорид меди (II):** Реакция не идет, так как не образуется осадок, газ или слабый электролит. * **Нитрат бария и серная кислота:** $$Ba(NO_3)_2 + H_2SO_4 \rightarrow 2HNO_3 + BaSO_4 \downarrow$$ * **Нитрат бария и алюминий:** Реакция не идет, так как нитрат бария не является окислителем в данной среде. * **Гидроксид калия и хлорид меди (II):** $$2KOH + CuCl_2 \rightarrow 2KCl + Cu(OH)_2 \downarrow$$ * **Гидроксид калия и серная кислота:** $$2KOH + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O$$ * **Гидроксид калия и алюминий:** $$2Al + 6H_2O + 2KOH \rightarrow 2K[Al(OH)_4] + 3H_2$$ * **Хлорид меди (II) и серная кислота:** Реакция не идет, так как не образуется осадок, газ или слабый электролит. * **Хлорид меди (II) и алюминий:** $$3CuCl_2 + 2Al \rightarrow 2AlCl_3 + 3Cu$$ * **Серная кислота и алюминий:** $$2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$$ **2. Цепочка превращений:** $$H_2 \rightarrow HCl \rightarrow FeCl_2 \rightarrow MgCl_2 \rightarrow HCl \rightarrow NaCl$$ * $$H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl$$ * $$HCl + Fe \rightarrow FeCl_2 + H_2$$ * $$FeCl_2 + Mg \rightarrow MgCl_2 + Fe$$ * $$MgCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + 2HCl$$ * $$HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$$ **3. Реакции образования:** * **а) Фосфат кальция:** $$3Ca(OH)_2 + 2H_3PO_4 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2 \downarrow + 6H_2O$$ $$3CaCl_2 + 2Na_3PO_4 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2 \downarrow + 6NaCl$$ * **б) Гидроксид алюминия:** $$AlCl_3 + 3NaOH \rightarrow Al(OH)_3 \downarrow + 3NaCl$$ $$Al_2(SO_4)_3 + 6NH_4OH \rightarrow 2Al(OH)_3 \downarrow + 3(NH_4)_2SO_4$$ **4. Идентификация веществ:** В трех колбах находятся растворы серной кислоты, сульфата натрия и нитрата натрия. 1. **Добавить хлорид бария ($$BaCl_2$$)**: * В колбе с серной кислотой выпадет белый осадок сульфата бария: $$H_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2HCl$$ * В колбе с сульфатом натрия также выпадет белый осадок сульфата бария: $$Na_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2NaCl$$ * В колбе с нитратом натрия ничего не произойдет. 2. **Для различения серной кислоты и сульфата натрия можно добавить индикатор**: * Лакмус станет красным в растворе серной кислоты из-за кислой среды. **5. Расчет массы гидроксида калия:** $$2K + 2H_2O \rightarrow 2KOH + H_2$$ M(K) = 39 г/моль n(K) = 3.9 г / 39 г/моль = 0.1 моль Так как на 2 моль K образуется 2 моль KOH, то n(KOH) = n(K) = 0.1 моль M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль m(KOH) = 0.1 моль * 56 г/моль = **5.6 г**