Вариант 3 1. Определите степени окисления атомов в соединениях CO2, Mg3P2, AlCl3, H2O и Н3РО4. 2. Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты. Укажите, какие реакции являются окислительно-восстановительными, и поясните свой выбор. a) Ba(OH)2 + HCl = б) FeO + H₂ = в) P + Ca = г) Al + O2 = 3. Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты. Укажите степени окисления атомов, окислитель, восстановитель и стрелкой покажите переход электронов. a) Li + O2 = б) Cl₂ + H₂ =

1. Определим степени окисления атомов в соединениях:

• CO₂: C⁺⁴, O^-2
• Mg₃P₂: Mg⁺², P^-3
• AlCl₃: Al⁺³, Cl^-1
• H₂O: H⁺¹, O^-2
• H₃PO₄: H⁺¹, P⁺⁵, O^-2

2. Допишем уравнения реакций, расставим коэффициенты и определим ОВР:

а) Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O

Эта реакция не является окислительно-восстановительной, так как степени окисления элементов не меняются.

б) FeO + H₂ → Fe + H₂O

FeO + H₂ → Fe + H₂O - данная реакция является ОВР. Железо понижает степень окисления, а водород повышает.

в) 3Ca + 2P → Ca₃P₂

3Ca + 2P → Ca₃P₂ - данная реакция является ОВР. Кальций повышает степень окисления, а фосфор понижает.

г) 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃ - данная реакция является ОВР. Алюминий повышает степень окисления, а кислород понижает.

3. Допишем уравнения реакций, расставим коэффициенты, укажем степени окисления, окислитель, восстановитель и переход электронов:

a) 4Li⁰ + O₂⁰ → 2Li₂⁺¹O^-2

Литий (Li) - восстановитель, отдает электроны. Кислород (O₂) - окислитель, принимает электроны.

$$4Li^0 - 4e^- \rightarrow 4Li^{+1}$$
$$O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{-2}$$

б) Cl₂⁰ + H₂⁰ → 2H⁺¹Cl^-1

Хлор (Cl₂) - окислитель, принимает электроны. Водород (H₂) - восстановитель, отдает электроны.

$$Cl_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Cl^{-1}$$
$$H_2^0 - 2e^- \rightarrow 2H^{+1}$$