Вариант 2 1. Определите степени окисления атомов в соединениях P2O5, CaCO3, H2S, SiH4 и HClO3. 2. Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты. Укажите, какие реакции являются окислительно-восстановительными, и поясните свой выбор. a) Zn + H2SO4 = в) P + O2 = б) CaO + HNO3 = г) Mg + Cl2 = 3. Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты. Укажите степени окисления атомов, окислитель, восстановитель и стрелкой покажите переход электронов. a) H2 + O2 = б) Ca + H2 =

Вариант 2

1. Определение степеней окисления атомов в соединениях:

• P₂O₅: P⁺⁵, O^-2
• CaCO₃: Ca⁺², C⁺⁴, O^-2
• H₂S: H⁺¹, S^-2
• SiH₄: Si^-4, H⁺¹
• HClO₃: H⁺¹, Cl⁺⁵, O^-2

2. Уравнения реакций с расставленными коэффициентами:

a) Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

Это окислительно-восстановительная реакция, так как степень окисления цинка меняется с 0 до +2, а водорода с +1 до 0.

в) 4P + 5O₂ = 2P₂O₅

Это окислительно-восстановительная реакция, так как степень окисления фосфора меняется с 0 до +5, а кислорода с 0 до -2.

б) CaO + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O

Это не окислительно-восстановительная реакция, так как степени окисления элементов не меняются.

г) Mg + Cl₂ = MgCl₂

Это окислительно-восстановительная реакция, так как степень окисления магния меняется с 0 до +2, а хлора с 0 до -1.

3. Уравнения реакций с расставленными коэффициентами и указанием перехода электронов:

a) 2H₂ + O₂ = 2H₂O

H⁰ - 1e^- → H⁺¹ (окисление, водород - восстановитель)

O⁰ + 2e^- → O^-2 (восстановление, кислород - окислитель)

б) Ca + H₂ = CaH₂

Ca⁰ - 2e^- → Ca⁺² (окисление, кальций - восстановитель)

H⁰ + 1e^- → H^-1 (восстановление, водород - окислитель)