Вариант 2 1. Определите вид химической связи в соединениях, формулы которых приведены: SO3, NCl3, ClF3, Br₂, H₂O, N2, CaCl2. 2. Составьте электронные формулы молекул хлора Cl₂, сероводорода H₂S, аммиака NH3. 3. На конкретных примерах сравните физические свойства веществ с молекулярной и с атомной кристаллическими решетками. Вариант В 1. Из нижеприведенных формул веществ выпишите формулы соединений с ковалентной полярной связью: СО2, PH3, H2, OF2, O2. 2. Составьте электронные формулы молекул иода, воды, оксида углерода (IV). 3. На конкретных примерах покажите, как проявляется зависимость некоторых физических свойств веществ от типа их кристаллических решеток.

## Вариант 2 ### Задание 1: Определение вида химической связи * SO3 (триоксид серы): Ковалентная полярная связь. Связь между серой и кислородом ковалентная, из-за разницы в электроотрицательности (сера менее электроотрицательна, чем кислород) связь поляризована. * NCl3 (трихлорид азота): Ковалентная полярная связь. Связь между азотом и хлором ковалентная, из-за разницы в электроотрицательности (азот менее электроотрицателен, чем хлор) связь поляризована. * ClF3 (трифторид хлора): Ковалентная полярная связь. Связь между хлором и фтором ковалентная, из-за разницы в электроотрицательности (хлор менее электроотрицателен, чем фтор) связь поляризована. * Br2 (бром): Ковалентная неполярная связь. Связь между двумя атомами брома одинакова по электроотрицательности, следовательно, связь неполярная. * H2O (вода): Ковалентная полярная связь. Связь между водородом и кислородом ковалентная, из-за разницы в электроотрицательности (водород менее электроотрицателен, чем кислород) связь поляризована. * N2 (азот): Ковалентная неполярная связь. Связь между двумя атомами азота одинакова по электроотрицательности, следовательно, связь неполярная. * CaCl2 (хлорид кальция): Ионная связь. Кальций - металл, хлор - неметалл. Связь образуется за счет электростатического притяжения между ионами кальция (Ca2+) и хлора (Cl-). ### Задание 2: Электронные формулы * Cl2 (хлор): Каждый атом хлора имеет 7 валентных электронов. При образовании молекулы хлора атомы хлора образуют одну ковалентную связь, разделяя одну пару электронов. * H2S (сероводород): Каждый атом водорода имеет 1 валентный электрон, а атом серы - 6. Атом серы образует две ковалентные связи с двумя атомами водорода. * NH3 (аммиак): Каждый атом водорода имеет 1 валентный электрон, а атом азота - 5. Атом азота образует три ковалентные связи с тремя атомами водорода. ### Задание 3: Сравнение физических свойств веществ с молекулярной и атомной кристаллическими решетками Молекулярная кристаллическая решетка: * Состоит из молекул, связанных между собой слабыми межмолекулярными силами (Ван-дер-Ваальса, водородные связи). * Примеры: лед (H2O), твердый углекислый газ (CO2), сера (S8). * Физические свойства: * Низкие температуры плавления и кипения. * Мягкость. * Летучесть (многие вещества легко испаряются). * Плохая электро- и теплопроводность. Атомная кристаллическая решетка: * Состоит из атомов, связанных между собой прочными ковалентными связями, образующими единую гигантскую молекулу. * Примеры: алмаз (C), графит (C), кремний (Si), карбид кремния (SiC). * Физические свойства: * Высокие температуры плавления и кипения. * Твердость (исключение – графит, слоистая структура). * Химическая инертность. * Плохая электропроводность (исключение – графит). ## Вариант B ### Задание 1: Выбор формул соединений с ковалентной полярной связью Из предложенного списка соединения с ковалентной полярной связью: * CO2 (диоксид углерода): Связь между углеродом и кислородом ковалентная, из-за разницы в электроотрицательности связь поляризована. * PH3 (фосфин): Связь между фосфором и водородом ковалентная, из-за разницы в электроотрицательности связь поляризована. * OF2 (дифторид кислорода): Связь между кислородом и фтором ковалентная, из-за разницы в электроотрицательности связь поляризована. ### Задание 2: Электронные формулы * I2 (йод): Каждый атом йода имеет 7 валентных электронов. При образовании молекулы йода атомы йода образуют одну ковалентную связь, разделяя одну пару электронов. * H2O (вода): Каждый атом водорода имеет 1 валентный электрон, а атом кислорода - 6. Атом кислорода образует две ковалентные связи с двумя атомами водорода. * CO2 (оксид углерода (IV)): Атом углерода имеет 4 валентных электрона, а каждый атом кислорода - 6. Атом углерода образует две двойные связи с двумя атомами кислорода. ### Задание 3: Зависимость физических свойств от типа кристаллической решетки Зависимость физических свойств веществ от типа их кристаллической решетки проявляется в следующем: * Температура плавления и кипения: Вещества с атомной кристаллической решеткой (например, алмаз) имеют очень высокие температуры плавления и кипения из-за прочных ковалентных связей между атомами. Вещества с молекулярной кристаллической решеткой (например, лед) имеют низкие температуры плавления и кипения из-за слабых межмолекулярных сил. * Твердость: Вещества с атомной кристаллической решеткой (например, алмаз) обладают высокой твердостью из-за прочных ковалентных связей. Вещества с молекулярной кристаллической решеткой (например, парафин) мягкие из-за слабых межмолекулярных сил. * Электропроводность: Вещества с атомной кристаллической решеткой, как правило, не проводят электрический ток (исключение - графит). Вещества с молекулярной кристаллической решеткой также плохо проводят электрический ток.