Вариант 2 1. Определите вид химической связи в соединениях, формулы которых приведены: SO3, NCl3, ClF3, Br₂, H₂O, N2, CaCl2. 2. Составьте электронные формулы молекул хлора Cl₂, серово дорода Н₂Ѕ, аммиака NH3. 3. На конкретных примерах сравните физические свойства ве- ществ с молекулярной и с атомной кристаллическими решетками. Вариант В 1. Из нижеприведенных формул веществ выпишите формулы соединений с ковалентной полярной связью: СО2, PH3, H2, OF2, O2. 2. Составьте электронные формулы молекул иода, воды, оксида углерода (IV). 3. На конкретных примерах покажите, как проявляется зависи- мость некоторых физических свойств веществ от типа их кристал- лических решеток.

Вариант 2 1. Определим вид химической связи в каждом из предложенных соединений: * SO3 (Триоксид серы): Ковалентная полярная связь (между S и O). * NCl3 (Трихлорид азота): Ковалентная полярная связь (между N и Cl). * ClF3 (Трифторид хлора): Ковалентная полярная связь (между Cl и F). * Br₂ (Бром): Ковалентная неполярная связь (между одинаковыми атомами Br). * H₂O (Вода): Ковалентная полярная связь (между H и O). * N₂ (Азот): Ковалентная неполярная связь (между одинаковыми атомами N). * CaCl₂ (Хлорид кальция): Ионная связь (между металлом Ca и неметаллом Cl). 2. Составим электронные формулы молекул: * Cl₂ (Хлор): У каждого атома хлора по 7 валентных электронов. В молекуле Cl₂ атомы хлора образуют одну ковалентную связь, разделяя пару электронов. Cl : Cl * H₂S (Сероводород): У серы 6 валентных электронов, у каждого атома водорода по 1. Сера образует две ковалентные связи с атомами водорода. H : S : H * NH3 (Аммиак): У азота 5 валентных электронов, у каждого атома водорода по 1. Азот образует три ковалентные связи с атомами водорода. H | H : N | H 3. Сравнение физических свойств веществ с молекулярной и атомной кристаллическими решетками: * Молекулярные кристаллические решетки: Вещества с молекулярными решетками (например, лед (H₂O), твердый углекислый газ (CO₂)) имеют относительно низкие температуры плавления и кипения. Это связано с тем, что между молекулами действуют слабые межмолекулярные силы (например, силы Ван-дер-Ваальса). Такие вещества часто являются газами, жидкостями или легкоплавкими твердыми веществами при комнатной температуре. * Атомные кристаллические решетки: Вещества с атомными решетками (например, алмаз (C), кремний (Si)) имеют очень высокие температуры плавления и кипения. Это обусловлено тем, что атомы связаны прочными ковалентными связями по всей структуре кристалла. Эти вещества очень твердые и прочные. Пример: Вода (H₂O) имеет молекулярную кристаллическую решетку, поэтому лед легко плавится. Алмаз (C) имеет атомную кристаллическую решетку, поэтому он очень твердый и имеет высокую температуру плавления. Вариант В 1. Выпишем формулы соединений с ковалентной полярной связью из предложенного списка: * CO₂ (Углекислый газ): Ковалентная полярная связь (между C и O). * PH3 (Фосфин): Ковалентная полярная связь (между P и H). * OF₂ (Дифторид кислорода): Ковалентная полярная связь (между O и F). 2. Составим электронные формулы молекул: * I₂ (Иод): У каждого атома иода по 7 валентных электронов. Атомы иода образуют одну ковалентную связь. I : I * H₂O (Вода): У кислорода 6 валентных электронов, у каждого атома водорода по 1. Кислород образует две ковалентные связи с атомами водорода. H : O : H * CO₂ (Оксид углерода (IV)): У углерода 4 валентных электрона, у каждого атома кислорода по 6. Углерод образует по две ковалентные связи с каждым атомом кислорода. O :: C :: O 3. Примеры зависимости физических свойств веществ от типа их кристаллических решеток: * Твердость: Вещества с атомной кристаллической решеткой (например, алмаз) обладают высокой твердостью, так как атомы связаны прочными ковалентными связями во всей структуре. Вещества с молекулярной кристаллической решеткой (например, парафин) имеют низкую твердость, так как молекулы слабо связаны между собой. * Температура плавления: Вещества с ионной кристаллической решеткой (например, хлорид натрия) имеют высокие температуры плавления, так как для разрушения ионной связи требуется много энергии. Вещества с молекулярной кристаллической решеткой (например, вода) имеют низкие температуры плавления, так как межмолекулярные силы слабые. * Электропроводность: Вещества с металлической кристаллической решеткой (например, медь) обладают высокой электропроводностью, так как валентные электроны свободно перемещаются по кристаллу. Вещества с ковалентной кристаллической решеткой (например, алмаз) не проводят электричество, так как электроны локализованы в ковалентных связях.