ВАРИАНТ 2 1. Ученик решил продемонстрировать одноклассникам химические свойства оксида алюминия. Для проведения опытов он приготовил вещества: H₂SO₄, Cu, NaOH, HNO3, Na2SiO3, P2O5, Li2O. Исключите из списка лишние реактивы. Приведите уравнения возможных реакций. 2. Осуществите превращения: Al→ Al2S → Al(OH)3 → AlCl3 → Na[Al(OH)₄]. Приведите уравнения возможных реакций. Укажите условия их протекания.

1. Исключение лишних реактивов и уравнения реакций:

Для демонстрации химических свойств оксида алюминия (Al₂O₃) потребуются кислоты и щелочи. Медь (Cu), оксид фосфора(V) (P₂O₅), cиликат натрия (Na₂SiO₃) и оксид лития (Li₂O) не взаимодействуют напрямую с оксидом алюминия в водных растворах, поэтому они являются лишними реактивами.

Оксид алюминия - амфотерный оксид, то есть реагирует и с кислотами, и со щелочами. Примеры реакций:

• Реакция с серной кислотой: $$Al_2O_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O$$
• Реакция с гидроксидом натрия: $$Al_2O_3 + 2NaOH + 3H_2O \rightarrow 2Na[Al(OH)_4]$$

2. Осуществление превращений:

Необходимо осуществить следующие превращения:

$$Al \rightarrow Al_2S_3 \rightarrow Al(OH)_3 \rightarrow AlCl_3 \rightarrow Na[Al(OH)_4]$$

Приведем уравнения возможных реакций с указанием условий их протекания:

1. Получение сульфида алюминия: $$2Al + 3S \xrightarrow{t} Al_2S_3$$ (Реакция происходит при нагревании алюминия с серой)
2. Получение гидроксида алюминия: $$Al_2S_3 + 6H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3 + 3H_2S$$ (Гидролиз сульфида алюминия водой)
3. Получение хлорида алюминия: $$Al(OH)_3 + 3HCl \rightarrow AlCl_3 + 3H_2O$$ (Реакция гидроксида алюминия с соляной кислотой)
4. Получение тетрагидроксоалюмината натрия: $$AlCl_3 + 4NaOH \rightarrow Na[Al(OH)_4] + 3NaCl$$ (Реакция хлорида алюминия с избытком гидроксида натрия)