Вариант 3 1. Выпишите отдельно формулы кислот, оснований, со- лей и оксидов. Назовите все вещества: NO2, H3PO4, Ba(OH)2, CuCl2, Mg(HCO3)2, NaHS, Al2O3, FeSO4. Укажите класс солей и характер оксидов. 2. Закончите уравнения реакций: a) NaCl + AgNO3 →; б) MgSO4 + NaOH →; в) Ва + H2O →; г) Zn + HCl →; д) N2O3 + + H2O →; e) CrCl3 + Mg →; ж) Ва(ОН)2 + SO3 →; 3) S + O2 →. 3. С какими из перечисленных веществ будет взаимо- действовать серная кислота: оксид цинка, медь, гидроксид меди (II), магний, оксид фосфора (V), нитрат бария? При- ведите уравнения реакций. 4. Осуществите превращения: Р → Р2О5 → H3PO4 → K3PO4. Укажите тип каждой реакции. 5. Определите объём углекислого газа (н. у.), который выделится при действии соляной кислоты на 10 г карбона- та кальция. 6. 6,4 г серы сожгли в кислороде. Какая масса 10%-ного раствора гидроксида натрия потребуется для реакции с по- лученным оксидом, если в результате реакции образуется средняя соль?

Решение: 1. Выписываем формулы кислот, оснований, солей и оксидов: * Кислоты: (H_3PO_4) (фосфорная кислота). * Основания: (Ba(OH)_2) (гидроксид бария). * Соли: (CuCl_2) (хлорид меди(II)), (Mg(HCO_3)_2) (гидрокарбонат магния), (NaHS) (гидросульфид натрия), (FeSO_4) (сульфат железа(II)). * Оксиды: (NO_2) (оксид азота(IV)), (Al_2O_3) (оксид алюминия). Укажем класс солей: * (CuCl_2) - средняя соль (хлорид меди(II)) * (Mg(HCO_3)_2) - кислая соль (гидрокарбонат магния) * (NaHS) - кислая соль (гидросульфид натрия) * (FeSO_4) - средняя соль (сульфат железа(II)) Характер оксидов: * (NO_2) - кислотный оксид * (Al_2O_3) - амфотерный оксид 2. Закончим уравнения реакций: a) (NaCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl \downarrow + NaNO_3) (реакция обмена, выпадает осадок хлорида серебра). б) (MgSO_4 + 2NaOH \rightarrow Mg(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4) (реакция обмена, выпадает осадок гидроксида магния). в) (Ba + 2H_2O \rightarrow Ba(OH)_2 + H_2 \uparrow) (реакция замещения, выделяется водород). г) (Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \uparrow) (реакция замещения, выделяется водород). д) (N_2O_3 + H_2O \rightarrow 2HNO_2) (реакция соединения, образуется азотистая кислота). е) (2CrCl_3 + 3Mg \rightarrow 2Cr + 3MgCl_2) (реакция замещения, магний восстанавливает хром). ж) (Ba(OH)_2 + SO_3 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + H_2O) (реакция нейтрализации, выпадает осадок сульфата бария). з) (S + O_2 \rightarrow SO_2) (реакция соединения, образуется сернистый газ). 3. Серная кислота будет взаимодействовать со следующими веществами: * Оксид цинка: (ZnO + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2O) * Магний: (Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2 \uparrow) * Гидроксид меди(II): (Cu(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + 2H_2O) Реакции не идут с медью, оксидом фосфора(V) и нитратом бария, так как медь стоит в ряду активности металлов после водорода и не реагирует с кислотами, а оксид фосфора(V) и нитрат бария не реагируют с серной кислотой без дополнительных условий. 4. Осуществим превращения: * (P + \frac{5}{4}O_2 \rightarrow P_2O_5) (реакция соединения, горение фосфора в кислороде). * (P_2O_5 + 3H_2O \rightarrow 2H_3PO_4) (реакция соединения, получение фосфорной кислоты). * (H_3PO_4 + 3KOH \rightarrow K_3PO_4 + 3H_2O) (реакция нейтрализации, образование фосфата калия). Тип каждой реакции: * 1-я реакция: реакция соединения. * 2-я реакция: реакция соединения. * 3-я реакция: реакция обмена (нейтрализации). 5. Определим объём углекислого газа: (CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2 \uparrow) M(CaCO3) = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 г/моль n(CaCO3) = m/M = 10 г / 100 г/моль = 0,1 моль n(CO2) = n(CaCO3) = 0,1 моль V(CO2) = n * Vm = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л Объём углекислого газа равен **2,24 л**. 6. Определим массу 10%-ного раствора гидроксида натрия: (S + O_2 \rightarrow SO_2) M(S) = 32 г/моль n(S) = m/M = 6,4 г / 32 г/моль = 0,2 моль n(SO2) = n(S) = 0,2 моль (SO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O) (образование средней соли) n(NaOH) = 2 * n(SO2) = 2 * 0,2 моль = 0,4 моль M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль m(NaOH) = n * M = 0,4 моль * 40 г/моль = 16 г \[m_{раствора}(NaOH) = \frac{m(NaOH)}{w(NaOH)} = \frac{16 г}{0,1} = 160 г\] Масса 10%-ного раствора гидроксида натрия равна **160 г**.