Вариант 3, Задание 6: 6,4 г серы сожгли в кислороде. Какая масса 10%-ного раствора гидроксида натрия потребуется для реакции с полученным оксидом, если в результате реакции образуется средняя соль?

Реакция горения серы: \( S + O_2 \rightarrow SO_2 \) Молярная масса серы (S) = 32 г/моль Количество вещества серы = 6,4 г / 32 г/моль = 0,2 моль Следовательно, количество вещества SO2 также 0,2 моль. Реакция SO2 с NaOH для образования средней соли: \( SO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O \) Из уравнения реакции видно, что на 1 моль SO2 требуется 2 моль NaOH, значит, для 0,2 моль SO2 потребуется 0,4 моль NaOH. Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль Масса NaOH = 0,4 моль * 40 г/моль = 16 г Масса 10%-ного раствора NaOH: масса раствора = (масса NaOH / процентное содержание) * 100 = (16 г / 10) * 100 = 160 г