Вариант 3, Задание 6: Определите объём кислорода (н.у.), который потребуется для сжигания 6,82 г фосфора.

Реакция: P4 + 5O2 → 2P2O5 M(P) = 31 г/моль, M(P4) = 4*31 = 124 г/моль n(P4) = m / M = 6.82 г / 124 г/моль = 0.055 моль По уравнению реакции: n(O2) = 5 * n(P4) = 5 * 0.055 моль = 0.275 моль V(O2) = n * Vm = 0.275 моль * 22.4 л/моль = 6.16 л Ответ: V(O2) = 6.16 л