Вариант 4, задание 5*: Углекислый газ, полученный при сжигании насыщенного альдегида массой 8,7 г, полностью прореагировал с раствором гидроксида натрия массой 180 г с массовой долей растворенного вещества 20% с образованием средней соли. Установите молекулярную формулу альдегида.

Реакция горения альдегида: CnH2nO + (3n-1)/2 O2 -> nCO2 + nH2O. Масса NaOH в растворе: 180 г * 0.2 = 36 г. Количество вещества NaOH: 36 г / 40 г/моль = 0.9 моль. Реакция CO2 с NaOH с образованием средней соли (карбоната натрия): CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O. Количество вещества CO2: 0.9 моль / 2 = 0.45 моль. Значит, при сгорании альдегида образовалось 0.45 моль CO2. Количество вещества альдегида: 8.7 г / M, где M - молярная масса альдегида. Соотношение количеств альдегида и CO2: 8.7/M = 0.45/n => M = 8.7n / 0.45 = 19.33n. Общая формула насыщенного альдегида: CnH2nO. Молярная масса: 12n + 2n + 16 = 14n + 16. 14n + 16 = 19.33n 5.33n = 16 n = 3 Формула альдегида: C3H6O. Ответ: Молекулярная формула альдегида C3H6O.