Вариант 1. 3. Практически осуществите следующие превращения: CuSO₄ → Cu(OH)₂ → CuO → CuCl₂ → Cu. Оформите отчёт о наблюдениях и условиях проведения реакций. Запишите уравнения реакций с участием электролитов в молекулярной и ионной формах. Реакции с участием простых веществ рассмотрите как окислительно-восстановительные.

Ход работы и наблюдения

1. К раствору CuSO₄ добавляют раствор NaOH. Образуется голубой осадок Cu(OH)₂.
2. Осадок нагревают. Он разлагается, образуя чёрный CuO и воду.
3. К чёрному CuO добавляют HCl. При необходимости смесь слегка нагревают до растворения твёрдого вещества; образуется раствор CuCl₂.
4. К раствору CuCl₂ добавляют железо. На железе выделяется красноватая медь, железо постепенно растворяется.

1. Получение гидроксида меди(II): CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.

Полное ионное уравнение: Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²⁻.

Сокращённое ионное уравнение: Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓.

2. Нагревание гидроксида меди(II): Cu(OH)₂ → CuO + H₂O (t°). Это реакция разложения; электролиты в растворе не участвуют.

3. Получение хлорида меди(II): CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O.

Полное ионное уравнение: CuO + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Cu²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O.

Сокращённое ионное уравнение: CuO + 2H⁺ → Cu²⁺ + H₂O.

4. Выделение меди железом: Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu↓.

Сокращённое ионное уравнение: Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu.

Это окислительно-восстановительная реакция: Fe⁰ − 2e⁻ → Fe²⁺ — окисление; Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu⁰ — восстановление. Железо — восстановитель, ионы меди(II) — окислитель.

Итоговая цепочка: CuSO₄ → Cu(OH)₂ → CuO → CuCl₂ → Cu.