Вариант 1. 2. Испытайте растворы хлорида калия, карбоната калия и хлорида цинка раствором индикатора или индикаторной бумагой и объясните результаты испытаний. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза.

Универсальный индикатор позволяет сравнить среду растворов: нейтральная — зелёная, щелочная — синяя или сине-зелёная, кислая — жёлтая или красноватая. Оттенок зависит от концентрации и индикатора.

1. KCl: раствор нейтральный, гидролиз практически не идёт. Соль образована сильной кислотой и сильным основанием.
   Молекулярное и ионное уравнения гидролиза не составляются.
2. K₂CO₃: среда щелочная, поскольку анион слабой угольной кислоты связывает H⁺ воды.
   Молекулярное уравнение: K₂CO₃ + H₂O ⇌ KHCO₃ + KOH.
   Сокращённое ионное уравнение: CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻.
3. ZnCl₂: среда кислая: катион Zn²⁺, образованный слабым основанием Zn(OH)₂, гидролизуется с образованием H⁺.
   Молекулярная запись первой ступени: ZnCl₂ + H₂O ⇌ ZnOHCl + HCl.
   Сокращённое ионное уравнение: Zn²⁺ + H₂O ⇌ ZnOH⁺ + H⁺.

Ответ: KCl — нейтральная среда, K₂CO₃ — щелочная, ZnCl₂ — кислая.