Вариант 1. 3. Расставьте коэффициенты в схемах ОВР методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель, укажите процессы окисления и восстановления: Si + NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + H₂; K₂S + HNO₃ → K₂SO₄ + NO + H₂O.

1) Si + NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + H₂

Степени окисления: Si⁰ → Si⁺⁴; H⁺¹ в воде → H₂⁰.

Электронный баланс: Si⁰ − 4e⁻ → Si⁺⁴; 4H⁺¹ + 4e⁻ → 2H₂⁰. Электроны уравнены в отношении 1:1.

После расстановки коэффициентов: Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂.

Si окисляется и является восстановителем; водород воды восстанавливается, поэтому H₂O — окислитель.

2) K₂S + HNO₃ → K₂SO₄ + NO + H₂O

Степени окисления: S⁻² → S⁺⁶; N⁺⁵ → N⁺².

Электронный баланс: S⁻² − 8e⁻ → S⁺⁶; N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺². Наименьшее общее кратное числа электронов — 24, поэтому соотношение S:N = 3:8.

Уравненная реакция: 3K₂S + 8HNO₃ → 3K₂SO₄ + 8NO + 4H₂O.

S²⁻ окисляется и K₂S — восстановитель; азотная кислота (N⁺⁵) восстанавливается и является окислителем.