Вариант 2. 3. Расставьте коэффициенты в схемах ОВР методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель, укажите процессы окисления и восстановления: Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + H₂O + N₂; HBrO₃ + H₂S → S + HBr + H₂O.

1) Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + H₂O + N₂

Степени окисления: Zn⁰ → Zn⁺²; N⁺⁵ в HNO₃ → N⁰ в N₂.

Электронный баланс: Zn⁰ − 2e⁻ → Zn⁺²; 2N⁺⁵ + 10e⁻ → N₂⁰. Для отдачи 10 электронов нужно 5 атомов Zn.

С учётом образования нитрата цинка и уравнивания H и O: 5Zn + 12HNO₃ → 5Zn(NO₃)₂ + 6H₂O + N₂.

Zn окисляется и является восстановителем; азотная кислота, содержащая N⁺⁵, — окислитель, азот восстанавливается до N₂.

2) HBrO₃ + H₂S → S + HBr + H₂O

Степени окисления: Br⁺⁵ → Br⁻¹; S⁻² → S⁰.

Электронный баланс: Br⁺⁵ + 6e⁻ → Br⁻¹; S⁻² − 2e⁻ → S⁰. Чтобы уравнять электроны, на 1 атом Br приходится 3 атома S.

Уравненная реакция: HBrO₃ + 3H₂S → 3S + HBr + 3H₂O.

Бромная кислота (Br⁺⁵) восстанавливается и является окислителем; H₂S окисляется и является восстановителем.