Вариант 1. 4. Вычислите массу хлорида магния, образующегося при взаимодействии оксида магния с раствором, содержащим 21,9 г соляной кислоты.

Уравнение реакции: MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O.

Количество вещества соляной кислоты: n(HCl) = 21,9 г ÷ 36,5 г/моль = 0,6 моль.

По уравнению 2 моль HCl образуют 1 моль MgCl₂, значит n(MgCl₂) = 0,6 ÷ 2 = 0,3 моль.

Молярная масса MgCl₂: M = 24 + 2 × 35,5 = 95 г/моль.

Масса соли: m(MgCl₂) = 0,3 × 95 = 28,5 г.

Ответ: 28,5 г MgCl₂.