Вариант 2. 4. Вычислите массу хлорида цинка, образующегося при взаимодействии гидроксида цинка с раствором, содержащим 43,8 г соляной кислоты.

Уравнение реакции: Zn(OH)₂ + 2HCl → ZnCl₂ + 2H₂O.

Количество вещества HCl: n(HCl) = 43,8 г ÷ 36,5 г/моль = 1,2 моль.

По уравнению 2 моль HCl образуют 1 моль ZnCl₂, значит n(ZnCl₂) = 1,2 ÷ 2 = 0,6 моль.

Молярная масса ZnCl₂: M = 65 + 2 × 35,5 = 136 г/моль.

Масса соли: m(ZnCl₂) = 0,6 × 136 = 81,6 г.

Ответ: 81,6 г ZnCl₂.